Question

写出下列原子在基态时的核外电子排布，并判断上 述各元素在周期表中的位置．
（1）₁₇Cl

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，第

三

周期，第

VIIA

 族；
（2）₂₆Fe

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，第

四

 周期，第

VIII

族．

Answer 1

分析：（1）根据元素的质子数可知电子数为17，核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第VIIA族；
（2）根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族．

解答：解：（1）根据元素的质子数可知电子数为17，核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第VIIA族；其原子基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；三；VIIA；
（2）根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；其原子基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；四；VIII．

点评：本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键．