题目内容
（2011?枣庄模拟）Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为
GaAs
GaAs
．（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与
4
4
个氮原子相连，氮化铝晶体属于原子
原子
晶体．（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
，存在化学键的类型是共价键
共价键
，NH3的沸点比AsH3高的原因是氨气分子间有氢键
氨气分子间有氢键
．分析：（1）根据化合价规则来书写；
（2）根据基态电子排布式的书写方法来回答；
（3）根据金刚石的结构来回答；
（4）根据氨气中化学键的类型、氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析．
（2）根据基态电子排布式的书写方法来回答；
（3）根据金刚石的结构来回答；
（4）根据氨气中化学键的类型、氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析．
解答：解：（1）砷元素位于第ⅤA族，所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs，故答案为：GaAs；
（2）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（3）氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体，故答案为：4；原子；
（4）氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物，故答案为：sp3；共价键；氨气分子间有氢键．
（2）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（3）氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体，故答案为：4；原子；
（4）氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物，故答案为：sp3；共价键；氨气分子间有氢键．
点评：本题是一道考查物质的结构知识的题目，熟悉原子的电子排布规律及最外层电子数等即可解答，难度不大．
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