题目内容

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A． B． C． D．

 

D

【解析】

试题分析：标准状况下VL甲烷的物质的量是VL/22.4L/mol=V/22.4mol，1个甲烷分子中含有4个H原子，则V/22.4×4×NA=n，则NA=5.6n/V，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

 

练习册系列答案
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对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

 

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

 

Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是

A．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

 

（1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______ 。

④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：

 

某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L。该化合物可能是下列的

A．HCl B．H2S C．CH4 D．C2H6

 

1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）

A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1

 

(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： ；

（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

温度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

已知热化学方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?

则氢气的燃烧热为（ ）

A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1

C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1

 

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