Question

2．某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）写出红棕色固体C的化学式Fe₂O₃．
（2）写出A受热分解反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）写出检验A中阳离子的实验方案取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子．

Answer 1

分析 n（B）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，生成白色沉淀D为BaSO₄，且n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，说明n（SO₃）=0.01mol，红综合固体为Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，说明A含有Fe、S、O等元素，B中还含有SO₂，且n（SO₂）=0.01mol，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知C为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（2）由以上分析可知n（SO₃）=0.01mol，n（SO₂）=0.01mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，且m（SO₃）+m（SO₂）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中n*Fe）：n（S）：n（O）=1：1：4，A为FeSO₄，分解的方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑，
故答案为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；
（3）检验亚铁离子，可取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子，
故答案为：取少量试样配成溶液'再滴入KSCN溶液不变色，再滴加少量氯水，出现血红色，证明有亚铁离子．

点评 本题考查无机物的推断以及物质的组成的判断，为高频考点，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意从质量守恒的角度判断A的化学式，题目难度不大．