题目内容

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：．
②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：．
（2）还有学者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如图1所示的方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率．

①该小组采用如图2所示装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X 溶液可以是．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是．

解：（1）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液，二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃，
故答案为：SO₂+NaOH=NaHSO₃；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O；
（2）①测定模拟烟气中SO₂的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，
故答案为：AB；
②欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，需要得到二氧化硫的总量，根据硫酸根确定转化的二氧化硫的量，根据生成硫酸钡确定硫酸根的量，已知气体流速，还需要测定时间，确定二氧化硫的总量，故还需要测定时间和生成沉淀的质量，
故答案为：实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．
分析：（1）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO₃；
②将盐酸加入NaHSO₃溶液中反应生成SO₂气体和氯化钠；
（2）①测定模拟烟气中SO₂的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断反应结束；
②欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，需要得到二氧化硫的总量，根据硫酸根确定转化的二氧化硫的量，根据生成硫酸钡确定硫酸根的量，据此解答．
点评：本题考查酸雨的治理原理探究，题目难度中等，注意二氧化硫的性质，（2）为易错点，注意理解实验原理进行解答．

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下列说法正确的是

A.
Na₂O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气
B.
Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C.
SO₂和C1₂都有漂白性，其反应原埋相同
D.
SiO₂既能与NaOH反应，又能与Na₂CO₃反应，并且都生成Na₂SiO₃

下列离子方程式书写正确的是

A.
稀H₂SO₄滴在铜片上Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
B.
少量SO₂通入足量NaOH溶液中SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
C.
稀H₂SO₄与铁反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
D.
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

下列实验设计能够成功的是
编号实验目的实验操作及现象
A 检验Na₂O₂试样是否变质为Na₂CO₃ 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B 从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色
C 证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强 NaI溶液 $数学公式$ $数学公式$ $数学公式$ 溶液变蓝色
D 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质向FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热煮沸，得到黄色溶液

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

下列过程中涉及氧化还原反应的是

A.
氯气通入水中制氯水
B.
四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
过滤除去粗盐中的不溶性杂质
D.
蒸馏法将海水淡化为饮用水

（1）在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有、、等．
（2）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白．
①从以下仪器中选出所需仪器（用字母填写）．
（A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；　（J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙；（M）坩埚钳．
②实验后得到以下数据：
a、加热前质量：W₁（容器）=5.4g；W_2（容器十晶体）=7.9g；
b、加热后质量：W₃（容器十无水硫酸铜）=6.8g．
请写出结晶水含量--质量分数的计算式（用W_l、W₂、W₃表示）：
这一结果是偏高还是偏低？．
③从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）__．
A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后质量相差较大（＞0.1g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.
标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L
B.
在反应CaO+3C=CaC₂+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N_A
C.
1.8 g重水（D₂O）中所含质子的个数为N_A
D.
7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是

A.
海水制淡水
B.
海水制纯NaCl
C.
海水制镁
D.
海水制溴

下列叙述正确的是

A.
向NaAlO₂溶液中滴加NH₄Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO₃溶液，则不产生沉淀
B.
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
C.
将CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀
D.
除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

编号	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na₂O₂试样是否变质为Na₂CO₃	向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B	从碘水中萃取碘	向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色
C	证明酸性条件H₂O₂氧化性比I₂强	NaI溶液 $数学公式$ $数学公式$ $数学公式$ 溶液变蓝色
D	除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质	向FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热煮沸，得到黄色溶液