25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.存在电离平衡HCH++CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干.灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-).c(C)均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A.存在电离平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

【解析】在水溶液中HC存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误。加入NaOH固体,发生反应:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正确。

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是(　　)

选项现象或操作解释及结论

A将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水

B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有S

D蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（）

A.反应中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（）

A.放电时C向正极移动

B.放电时OH-向负极移动

C.负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2

D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L 时,转移电子4 mol

下列说法中正确的是(　　)

A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极：________________________________________________________________________；

阴极：________________________________________________________________________。

（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。

（1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________（标准状况下）。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：___________________________________________________。

（2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________________________________，当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

（3）用图电解装置可制得具有净水作用的FeO42-。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成FeO42-。

①电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是(　　)

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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