题目内容

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol[

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

练习册系列答案
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芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。

已知：

回答下列问题：

（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是 。

A．是乙酸的同系物

B．能发生酯化反应

C．不能发生加成反应

D．1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH

（2）H 的结构简式是 ，F→G 的反应类型是 。

（3）写出 C→D 的化学方程式： 。

（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：____________(写出 2 种)。

①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应

②核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1∶2∶2∶1

③分子中有 2 个羟基

（5）阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_______________。

（6）以 A 为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过 4 步(无机试剂任选)。 合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式 ，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．298K 101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NA

B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )

A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )

A．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

B．此溶液中Na2SO3已部分氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

D．此样品未被氧化

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

化学性质

实际应用

A．

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B．

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C．

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D．

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

下列离子方程式正确的是

A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+ ＋ Cu ＝ Fe2+ ＋ Cu2+

B．实验室制氯气：MnO2 ＋ 4HCl(浓) Mn2+ ＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+ ＋H+ ＋ OH－ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ H2O

D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－ ＋ SO2 ＝ SO32－ ＋ H2O

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