题目内容
7．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应生成AgBr沉淀而促进平衡正向移动，则溶液颜色变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故A选；
B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向元素，不利于合成氨生产，但在较高温度下反应速率较大，则合成氨在较高温度下进行不能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：只有“改变条件能引起平衡移动的可逆反应”才能用平衡移动原理解释，易错选项是D．
练习册系列答案
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| C． | （CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O | |
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水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
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