题目内容
19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
（3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe2O3，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3
（6）AlCl36H2O晶体与SOSl2混合加热可得到无水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
（7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．
分析 （1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中铵根和铝离子水解，氨水碱性大于氢氧化铝，则铝离子水解程度大于铵根，c（Al3+）＜c（NH4+）；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；
（3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）稍大，以此解答该题；
（4）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳和水；
（5）Fe（NO3）3是强酸弱碱盐，加热过程中发生水解生成Fe（OH）3和HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3；
（6）用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，可得无水AlCl3，是因SOCl2与水反应既减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
（7）加入的氧化剂能够将亚铁离子氧化物铁离子，并且不能带入杂质；
调节溶液pH的过程中，加入的物质即能够与氢离子反应，又不带入杂质，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．
解答 解：（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中铵根和铝离子水解，氨水碱性大于氢氧化铝，则铝离子水解程度大于铵根，c（Al3+）＜c（NH4+），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在NaHCO3溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-?H++CO32-，水的电离平衡H2O?H++OH-，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；
（3）（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解，离子方程式为?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑，
故答案为：?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑；
（5）Fe（NO3）3是强酸弱碱盐，加热过程中发生水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3，反应方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，所以最终得到的固体是Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；硝酸铁水解生成Fe（OH）3和HNO3，反应方程式为Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有挥发性，加热促进HNO3挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3；
（6）SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，
故答案为：SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解；
（7）欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，可以是H2O2，其还原产物是水，无杂质，
A．KMnO4会生成锰离子，故A错误；
B．Cl2 和水反应水会生成氯离子，故B错误；
C．30%过氧化氢溶液，不会引入新的杂质，且能氧化亚铁离子，故C正确；
D．稀硫酸不能氧化亚铁离子，故D错误；
E．浓硫酸溶于水放热促进水解，不易控制，故E错误；
加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，为避免带入杂质，可选用CuO、Cu（OH）2，CuCO3等，
故答案为：C；CuO、Cu（OH）2，CuCO3．
点评 本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等．
根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．| 甲 | 乙 |  | |
| A | NH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3 | NaOH | |
| B | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba（OH）2 | |
| C | AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3 | NaOH | |
| D | NaAlO2、NH3•H2O、NaOH | H2SO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 | |
| B． | b和c曲线表示的离子反应是相同的 | |
| C． | M点时Al（OH）3的质量小于3.9g | |
| D． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1 |
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜0 | B． | △H2＞0 | C． | △H1=△H3-2△H2 | D． | 2△H4＞△H5 |
| A． | 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 | |
| C． | NaOH的摩尔质量40g | |
| D． | 在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同 |
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4 种 |