Question

15．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，处于平衡状态的是（　　）

• A． 单位时间内每消耗1molN₂，同时消耗1molNH₃
• B． 单位时间内每断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
• C． N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
• D． NH₃的质量分数不再改变

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、单位时间，消耗1mol N₂的同时同时消耗1molNH₃，正逆反应速率不等，故A错误；
B、单位时间内每断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键，正逆反应速率不等，故B错误；
C、达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度取决于物质的起始浓度和反应的转化程度，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D、NH₃的质量分数不再改变，则达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．