题目内容
已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（ ）
| A、该装置中Cu极为正极 |
| B、一段时间后锌片质量减少 |
| C、b极的电极反应式：H2-2e-═2H+ |
| D、当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此来解答．
解答：
解：A．该装置中Cu极为电解池的阳极，故A错误；
B．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故B错误；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故C错误；
D．正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确；
故选D．
B．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故B错误；
C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故C错误；
D．正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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