Question

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是____________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________      。

(4)FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(浓)、HNO₃时反应的产物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。

Answer 1

解析：“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2(SO₄^2-)₃不存在，被还原了；进一步推理得知Fe2(SO₄^2-)₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄^2-(生成物之一)。“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄。据此可给出反应的总方程式：Fe₂(SO₄)₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄。 

答案：(1)Sn,Fe₂(SO₄)₃ 

(2)SnCl₂→SnCl₄ 

(3)

(4)2∶1