题目内容
已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）。
下列判断中正确的是
A．常温常压下，L是一种液态有机物
B．E的二溴代物只有一种结构
C．G具有强氧化性和漂白性
D．上述反应的类型是加成反应
B
【解析】
试题分析：由已知条件，E为甲烷，G为氯气，L为一氯甲烷，M为氯化氢，A、常温常压下，一氯甲烷为气体，A错误；B、甲烷为正四面体结构，二溴代物只有一种，B正确；C、氯气具有强氧化性，不具有漂白性，C错误；D、甲烷与氯气的反应为取代反应，D错误；答案选B。
考点：甲烷的取代反应
2AB(气)达到平衡的标志是 （13分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
请回答下列问题：
（1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。
（2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是 ，发生的有关反应的离子方程式为 。
（3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为 ，与水反应的化学方程式 。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；
1mol该离子中含有 个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。
a．平面正方形 B.正四面体 c．三角锥形 D.V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为 ________，该晶体的化学式为__________。
