题目内容
把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。
有4.21 g锌片被氧化了
很多同学错就错在没有注意审题，要求的是有多少锌被氧化，即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。
解：根据化学方程式，设与CuSO4反应的Zn质量为x。
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu Δm
65 64 1
x 8.50 g-8.45 g="0.05" g
x="3.25" g
m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g
被氧化的Zn的质量：m(Zn)="5.25" g×
="5.25" g×
="4.21" g
解：根据化学方程式，设与CuSO4反应的Zn质量为x。
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu Δm
65 64 1
x 8.50 g-8.45 g="0.05" g
x="3.25" g
m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g
被氧化的Zn的质量：m(Zn)="5.25" g×
="5.25" g×="4.21" g
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（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 
（2）写出有关反应的化学方程式： ，
。
2AlCl3
→Mn2+
；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )