Question

11．有A、B、C三种元素．已知：①4g A元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移；②B元素可与A形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子．据此填写下列空白：
（1）写出元素符号：ACa，BCl，CN．
（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）用电子式表示B的气态氢化物的形成过程．
（4）写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类（填离子键，极性共价键或非极性共价键）离子键和极性键．

Answer 1

分析 有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移，转移电子物质的量=$\frac{1.204×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH₄NO₃，据此答题．

解答 解：有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移，转移电子物质的量=$\frac{1.204×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则$\frac{4}{a}$×n=0.2，n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH₄NO₃，
（1）根据上面的分析可知，A．Ca  B．Cl  C．N，
故答案为：Ca；Cl；N；
（2）C为N元素，C的气态氢化物为NH₃，在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式为4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂=$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）用电子式表示HCl的形成过程为，
故答案为：；
（4）写出B的气态氢化物为HCl，与C的气态氢化物为NH₃，反应生成物为NH₄Cl，NH₄Cl中所含化学键种类为离子键和极性键，
故答案为：离子键和极性键．

点评 本题考查元素的推断，计算确定A为Ca元素是关键，难度不大，注意对基础知识的掌握．