题目内容

7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CHCl  DBa（OH）2
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3．
②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，
③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3，D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，C是HCl，据此回答．

解答 解：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3．
②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，
③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3，D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，C是HCl，
（1）据上述分析可知C是HCl，D是Ba（OH）2，故答案为：HCl；Ba（OH）2；
（2）A是NaHCO3，碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，反应为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）碳酸氢钠溶液和硫酸铝之间反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题是一道物质的推断题，考查学生离子反应以及应用、盐的水解原理以及应用等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度较大．

练习册系列答案
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B．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．1molNa2O2中含有离子数为3NA
D．1molCCl2F2中含有氯气分子数为NA
15．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）
A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊
2．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

已知：①
②
请回答下列问题：
（1）试剂X为NaOH的水溶液．
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为
（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有羟基、羰基（写名称）．
（4）反应D→E的化学方程式为+OHCCOOH→，其反应类型是加成反应．
（5）符合下列条件G的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是HO-C6H4-CH2OOCH．
①属于芳香酯类   ②苯环上有两个取代基   ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C6H5CHO、CH3CHO．
12．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．O2、O3B．
C．2-甲基丙烷、乙烷D．油酸、硬脂酸
19．某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na2SO4•10H2O恰好形成饱和溶液时所需N2SO4•10H2O的质量为35.8g．
16．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
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5．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂    b．降低反应温度
c．增大体系压强      d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
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②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．
请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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