Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
• C、四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
• D、W的单质能与水反应，生成两种具有漂白性的物质

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素．
A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多，半径越大；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；
C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．