Question

下列叙述中正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

• A、SO₄^2-的摩尔质量是96g
• B、常温压下，14g CO和N₂的混合气体的分子数是0.5N_A
• C、标准状况下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子数位N_A
• D、1mol O₂参加反应转移电子数一定为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．摩尔质量的单位为g/mol，96g为1mol硫酸的质量；
B．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合气体的物质的量为0.5mol；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．需要根据反应产物中氧元素的化合价进行判断，氧元素可以为-2价，有可能为-1价，如过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．

解答： 解：A．SO₄^2-的摩尔质量是96g/mo，g为质量的单位，故A错误；
B．14gCO和N₂的混合气体的物质的量为0.5mol，混合气体中含有的分子数是0.5N_A，故B正确；
C．标准状况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．1mol氧气参加反应，如果生成普通氧化物，则转移了4mol电子，如果生成过氧化物，如过氧化钠，则转移了2mol电子，所以1mol氧气参加的反应中，转移的电子数不一定为4N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间的关系．