题目内容

将混合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两种平衡：A（s）2B（g）＋C（g）2C（g）D（g）＋3E（g）经测定，这时C的浓度为0.01mol·L－1，E的浓度为0.015 mol·L－1 ，则B的浓度（  ）

A．0.02 mol·L－1      B．0.025 mol·L－1     C．0.03 mol·L－1      D．0.04mol·L－1

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：E的浓度为0.015 mol·L－1 ，则根据反应2C（g）D（g）＋3E（g）可知，该反应中消耗C的浓度是0.01mol·L－1，所以根据反应式A（s）2B（g）＋C（g）可知，该反应中生成C的浓度是0.02mol/L，因此生成的B的浓度是0.02mol/L×2＝0.04mol/L，答案选D。

考点：考查可逆反应的有关计算

点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，主要是有利于培养学生的思维方式，易于调动学生的学习积极性，提高学生的学习效率。

 

练习册系列答案
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合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水电离出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
50%
50%
．
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

（1）H2A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N2的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH3的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%, 体积变为10 L。求：

①该条件下的平衡常数                  。

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：        ①       ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ 若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

     ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ        Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

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