Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子.两种阳离子.三种阴离子.回答下列问题: (1)H2A在水中的电离方程式: .(2)若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3.则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为 ,该溶液由水电离产生的c(H+)= mol·L-1.(3)往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL.溶液pH将 .A.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

（1）H₂A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5 B.大于5 C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1 B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-) D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

解析：Ⅰ.在NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，说明HA^-只电离不水解，即H₂A的第一步电离完全，第二步电离不完全，然后根据电荷守恒和物料守恒可以判断（4）中的C、D项正确。

Ⅱ.在压强恒定的密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），反应前后的体积比等于物质的量之比，据此可计算N₂的转化率；当向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0时，反应向右进行的程度小于（1），则放出的热量也小于（1）；而在恒容的容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂时，随着反应的进行压强逐渐减小，不利于反应正向进行，所以生成的NH₃的浓度小于（1）。

答案：Ⅰ.（1）H₂A====H⁺+HA^-HA^-H⁺+A^2-