题目内容
实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质．
（1）甲中发生反应的化学方程式是 ．
（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有 性．
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4．写出氨水与SO2反应的化学方程式： ．
（1）甲中发生反应的化学方程式是
（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是
（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4．写出氨水与SO2反应的化学方程式：
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：由图可知，甲中发生Cu与浓硫酸的反应制备二氧化硫，乙中二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，丙中发生二氧化硫与NaOH的反应，即丙为尾气处理装置，以此来解答．
解答：
解：（1）甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则证明SO2具有还原性，故答案为：还原；
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物，故答案为：酸性；
（4）氨水与SO2反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3，故答案为：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3．
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（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则证明SO2具有还原性，故答案为：还原；
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物，故答案为：酸性；
（4）氨水与SO2反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3，故答案为：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3．
点评：本题考查二氧化硫的制备及性质实验，为高频考点，把握装置的作用及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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