题目内容
12．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ ．关于此反应的叙述正确的是（ ）| A． | 配平该反应后，H+的系数是8 | B． | 该反应右边方框内的产物是OH- | ||
| C． | 该反应电子转移总数是5e- | D． | 该反应的还原剂是C2O42- |
分析 A．反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；
B．酸性条件下，不可能生成OH-，含有H元素，应生成H2O；
C．根据2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O方程式解答；
D．所含元素化合价升高的反应物是还原剂．
解答 解：A．反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是16，故A错误；
B．酸性条件下，不可能生成OH-，含有H元素，应生成H2O，故B错误；
C．由A可知配平方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10e-，故C错误；
D．反应中C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，C2O42-是还原剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应配平、基本概念等，确定缺项物质是关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
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1．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
实验步骤如图甲，请回答下列问题：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5 B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
3．某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：
（1）实验1中能发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图
．
②该电池的正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
| 实验1 | 常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中 |
| 实验2 | 再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 |
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图
．②该电池的正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+．
20．相同条件下气体密度相同的一组物质是（ ）
①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2．
①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2．
| A． | ①③④ | B． | ①②⑥ | C． | ③④⑤ | D． | ④⑥ |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水 | |
| B． | 将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体 | |
| C． | 由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深 | |
| D． | 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液 |
17．如图实验操作正确的是（ ）
| A． |  检验容量瓶是否漏水 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  蒸发 | D． |  过滤 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 | |
| C． | 电解质溶液中已电离的离子和未电离的分子可以共存 | |
| D． | 电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程 |
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | SO2 | D． | HCl |
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
| A． | Fe3+、K、Fe2+ | B． | Cl-、Al、H2 | C． | NO2、Na+、Br2 | D． | O2、SO2、Fe |