题目内容

（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:

 (1)酸性:H2CO3        H2SiO3, H2SiO3        H3PO4

 (2)碱性:Ca(OH)2        Mg(OH)2, Mg(OH)2        Al(OH)3

 (3)气态氢化物稳定性:H2O        H2S, H2S        HCl

 (4)还原性: H2O        H2S, H2S        HCl

(5)酸性: H2SO4        H2SO3, HClO4        HClO

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越             ；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越             。

 

【答案】

(1)大于，小于(2)大于，大于(3)大于，小于(4)小于，大于(5)大于，大于

①强②强（每空1分）

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是
8.3
8.3
mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度
大于
大于
0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是
a
a
．
a．定容时俯视容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A B
D E F
C G H
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素是
碳
碳
（填元素名称）
（2）稳定性比较：D的氢化物
大于
大于
G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为
；
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，指出该元素在周期表中的位置
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族

（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
CF
CF
（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为
N2
N2
．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），仪器C的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，本实验所需玻璃仪器E规格为
5oomL容量瓶
5oomL容量瓶
mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCD
BCD
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
＜
＜
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
＞
＞
0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
25
25
mL规格的量筒最好．
实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯和玻璃棒
烧杯和玻璃棒
（填仪器名称）．

（2）容量瓶不能用于
BCF
BCF
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
2.0
2.0
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
小于
小于
0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
小于
小于
0.1mol?L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
15
15
mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），仪器C的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCD
BCD
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质  D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
大于
大于
0.1mol/L．
（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量
2.0
2.0
g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
25
25
mL规格的量筒最好．

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