题目内容
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），仪器C的名称是分液漏斗
分液漏斗
，本实验所需玻璃仪器E规格为500
500
mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
BCD
BCD
（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于
大于
0.1mol/L．（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量
2.0
2.0
g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6
13.6
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25
25
mL规格的量筒最好．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据仪器C的构造偏低仪器的名称；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；
（4）根据0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量计算出需要氢氧化钠的质量；根据c=
计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格．
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；
（4）根据0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量计算出需要氢氧化钠的质量；根据c=
| 1000ρw |
| M |
解答：解：解：（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案是：小于；大于；
（4）0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
浓硫酸的浓度c=
=
mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，
故答案为：2.0；13.6；25．
故答案是：AC；分液漏斗；500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案是：小于；大于；
（4）0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
浓硫酸的浓度c=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故答案为：2.0；13.6；25．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据实验操作对c=
的影响进行判断．
| n |
| V |
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