题目内容
在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈（ ）
| A、无法判断 | B、碱性 |
| C、中性 | D、酸性 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时，依据n=CV计算溶质物质的量，结合H++OH-=H2O的定量关系计算分析判断，氢离子过量．
解答：
解：在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液时，依据n=CV计算溶质物质的量，n（H+）=0.05L×0.01mol/L×2=0.001，n（OH-）=0.05L×0.01mol/L=0.0005mol，结合H++OH-=H2O的定量关系计算分析判断，氢离子过量溶液呈酸性，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，掌握计算是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
| A、0.16mol/（L?s） |
| B、0.32 mol/（L?s） |
| C、1.6 mol/（L?s） |
| D、0.8 mol/（L?s） |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH-离子物质的量浓度的关系为：
=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、C（B+）=C（A-）+C（HA） |
| D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-） |
金属具有延展性的原因是（ ）
| A、金属原子半径都较大，价电子较少 |
| B、自由电子受外力作用时能迅速传递能量 |
| C、金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 |
| D、金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 |
下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（ ）
| A、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 |
| B、配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 |
| C、除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液 |
| D、制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 |
下列说法正确的是（ ）
| A、苯酚与乙醇的官能团都是羟基 |
| B、炔烃的官能团是碳碳双键 |
| C、官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团 |
| D、饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2 |
| E、饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）一定成立 |
| B、0.2mol?L-1CH3COOH和0.1mol?L-1 NaOH等体积混合：c（CH3COO-）+2 c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| C、pH 相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液物质的量浓度为：c（NaOH）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3） |
| D、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |