题目内容

9．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：W2-＞Y2+
B．电解X与Z形成的化合物的水溶液，不能得到X单质
C．碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性弱
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

分析 W、X、Y、Z、N六种主族元素，由元素在周期表的位置可知，X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：W、X、Y、Z、N六种主族元素，由元素在周期表的位置可知，X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：W2-＞Y2+，故A正确；
B．X与Z形成的化合物为Na2S，电解其水溶液，生成NaOH、氢气、S，不能得到X单质，故B正确；
C．H-I键长比H-Cl 键长长，则H-I键易断裂，则碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性强，故C错误；
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，可以推断N元素的单质可作半导体材料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．已知某有机物中n（C）：n（H）=1：1，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最简单的有机物：
①若是烃，则结构简式为CH≡CH；②若是烃的含氧衍生物，则结构式为OHCCHO．
（2）当W1与V之间满足W1=$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定没有氧原子．当W1与V之间满足W1＜$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定有氧原子．若该有机物含有氧元素，则W1g有机物中含氧的质量为W1-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含Wl、W2的代数式表示）．
（3）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的2个，将这些组合一一填入下列空格中．
说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式．
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满．
组合序号ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
组合数据
（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体共3mol，将混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为0.5mol＜n（O2）＜1.5mol．（写出计算过程）
【已知：CO不与Na2O2反应，2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑； 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2↑】
20．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：


已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2．
②H的核磁共振氢谱表明有3种不同化学环境的氢．
③
④
⑤
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，C中官能团的名称为羟基．
（2）由E和H生成M的化学方程式为：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
（4）同时符合下列条件的E 的同分异构体有6种（不考虑立体异构），
①能与碳酸钠溶液发生反应，②苯环上有两个取代基；其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．
17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2
4．下列物质性质排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①③B．①④C．②④D．②③
14．铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是CuCl2、HCl．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是提高浸取速率．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
③写出“沉锰”反应时离子方程式：Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-．
1．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是（　　）
A．[ZnCl4]2-空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl4]2-空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl4]2-离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl3F]2-不存在着同分异构体
18．进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是（　　）
A．美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗
B．英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油
C．英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇
D．英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量
19．用锌粒跟盐酸反应制取氢气（假设氢气中混有少量氯化氢气体和水蒸气），现用此氢气和如图所示的四种装置，按实验要求设计一个连续实验．

实验要求：①验证此氢气混有氯化氢和水蒸气，②除去氯化氢，③验证已除尽氯化氢，④用纯净的氢气还原氧化铜并进行称量以测定水的组成．试回答下列问题：
（1）写出正确连接顺序的装置序号（可重复选用）：不纯氢气→B→C→C→D→A→B．
（2）若选用装置D，则气体应由a口进，由b口出（填接口字母）．
（3）装置B的作用是证明有水和吸收水．
（4）装置C的作用是证明有HCl气体和吸收HCl气体、证明无HCl气体．
（5）写出其中的两个反应的方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；5H2O+CuSO4═CuSO4•5H2O或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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