题目内容

1．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是（　　）
A．[ZnCl4]2-空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl4]2-空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl4]2-离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl3F]2-不存在着同分异构体

分析 Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2-中的配位数是4，据此分析．

解答 解：A．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，空间构型呈正四面体形，故A错误：
B．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，空间构型呈正四面体形，故B正确；
C．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，存在4个σ键，没有π键，故C错误；
D．[ZnCl3F]2-的结构为四面体结构，结构类似甲烷，所以不存在同分异构体，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了离子空间构型的判断，难度中等，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断即可，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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11．工业上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．
其工艺流程如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

2了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等；
（2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示，考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是 80℃，反应时间为60min

（3）测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为：
a．准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
c.15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（发生的反应为：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），记录消耗Na2S2O3溶液的体积．
d．重复试验2～3次，取有效数据，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL．
①步骤b中发生反应的离子方程式为：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色
③碳包中MnO2的含量为：69.6Cv%．
12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
9．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径：W2-＞Y2+
B．电解X与Z形成的化合物的水溶液，不能得到X单质
C．碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性弱
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
16．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是（　　）
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA
6．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是4.7×10-23 cm3，晶胞的质量是4.23×10-22克，阿伏伽德罗常数为6.01×1023mol-1（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）．
13．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）．

回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊，加热过程中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：
结论1：该反应放热；
结论2：该反应有氧气生成．
10．下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是（　　）
 A B C D
 H2 HCl Cl2 
ClF
 两个原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
A．AB．BC．CD．D
11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳或Ca（OH）2，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
（3）试剂②可以选用盐酸；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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