题目内容
【题目】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl
B.Mg（OH）2
C.Na2CO3
D.MgSO4
【答案】C
【解析】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．
根据盐类的水解和物质的溶解度思考．
培优口算题卡系列答案【题目】某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3 ． 
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 ， 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
NaHCO3溶液 | 0.2molL﹣1 | 0.1molL﹣1 | 0.02molL﹣1 |
0.2molL﹣1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
0.1molL﹣1 | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
0.02molL﹣1 | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32﹣）为0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式 ．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是 ．
（残留率= 
×100%）
