题目内容
如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ，D的结构式为 ．
（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为 ．
（3）写出N与K反应的化学方程式 ．
（4）写出B+E→G+H的化学方程式 ．
（5）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ．
（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 ．
（1）B的化学式为
（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为
（3）写出N与K反应的化学方程式
（4）写出B+E→G+H的化学方程式
（5）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
（6）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
考点：无机物的推断
专题：
分析：I是红棕色的气态氧化物，则I为NO2，固体混合物A加热得到混合气体，通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，与B反应得到G与H，H能与E反应得到I（NO2），可推知B为NH3，E为O2，H为NO，G为H2O，G与I反应生成N为HNO3，固体K与浓硝酸反应得到水、二氧化氮与气体D，D应为二氧化硫或二氧化碳，而D能与固体C反应生成氧气，可推知C为Na2O2，D为CO2，F为Na2CO3、K为碳，则A为（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物，以此解答该题．
解答：
解：I是红棕色的气态氧化物，则I为NO2，固体混合物A加热得到混合气体，通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，与B反应得到G与H，H能与E反应得到I（NO2），可推知B为NH3，E为O2，H为NO，G为H2O，G与I反应生成N为HNO3，固体K与浓硝酸反应得到水、二氧化氮与气体D，D应为二氧化硫或二氧化碳，而D能与固体C反应生成氧气，可推知C为Na2O2，D为CO2，F为Na2CO3、K为碳，则A为（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物，
（1）由以上分析可知B为NH3，D为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：NH3；O=C=O；
（2）将C（Na2O2）于滴有少量酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，有气泡产生，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液红色又褪去，看到的现象为：有气泡产生，溶液先变红，后褪色，故答案为：有气泡产生，溶液先变红色，后褪色；
（3）N（HNO3）与K（碳）反应的方程式为：C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）B+E→G+H的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（5）将0.01molCO2通入1L 0.01mol/L Na2CO3溶液中，恰好反应得到NaHCO3，溶液中HCO3-水程度大于其电离程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子来源于水的电离及HCO3-的电离，则c （H+）＞c（CO32-），所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-），
故答案为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-）；
（6）A为碳酸铵、碳酸氢铵的混合物，若混合气体通过碱石灰得到的气体B（NH3）与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）物质的量之比是8：5，令（NH4）2CO3为xmol、NH4HCO3为ymol，则（2x+y）：（x+y）=8：5，整理得x：y=3：2，故A为（NH4）2CO3和NH4HCO3按物质的量之比为3：2混合而成，
故答案为：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3的混合物．
（1）由以上分析可知B为NH3，D为CO2，为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：NH3；O=C=O；
（2）将C（Na2O2）于滴有少量酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，有气泡产生，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液红色又褪去，看到的现象为：有气泡产生，溶液先变红，后褪色，故答案为：有气泡产生，溶液先变红色，后褪色；
（3）N（HNO3）与K（碳）反应的方程式为：C+4HNO3
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（4）B+E→G+H的化学方程式为4NH3+5O2
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（5）将0.01molCO2通入1L 0.01mol/L Na2CO3溶液中，恰好反应得到NaHCO3，溶液中HCO3-水程度大于其电离程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子来源于水的电离及HCO3-的电离，则c （H+）＞c（CO32-），所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-），
故答案为：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c（CO32-）；
（6）A为碳酸铵、碳酸氢铵的混合物，若混合气体通过碱石灰得到的气体B（NH3）与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）物质的量之比是8：5，令（NH4）2CO3为xmol、NH4HCO3为ymol，则（2x+y）：（x+y）=8：5，整理得x：y=3：2，故A为（NH4）2CO3和NH4HCO3按物质的量之比为3：2混合而成，
故答案为：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3的混合物．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物知识，确定B为氨气是推断的关键，难度较大，学习中要加强信息迁移能力的培养．
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