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6.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称.下列关于石油的说法正确的是(  )
A.石油属于可再生矿物能源B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
C.将原油通过萃取、分液可获得汽油D.石油分馏所得的各馏分仍是混合物

分析 石油属于化石燃料,是由远古时代的动物的遗体转化而来,故不可再生;石油是多种烷烃和环烷烃的混合物,常见的综合利用的方法是分馏,即利用石油中各组分的沸点的不同,用加热的方法将各组分分离的方法,故石油的分馏是物理变化,据此分析.

解答 解:A、石油属于化石燃料,不能再生,故A错误;
B、石油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物,故主要元素为C、H,故B错误;
C、石油要经分馏获得汽油,而不是萃取分液,故C错误;
D、石油中的很多组分的沸点相近,故石油的分馏产物仍然是混合物,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了石油的成分和综合利用,难度不大,应注意的是石油的分馏产品仍然是混合物.

练习册系列答案
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16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O.Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇.在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示.
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按如图安装好装置.

(1)仪器2的名称为蒸馏烧瓶,装置6的作用是吸收尾气中的二氧化硫.
(2)分液漏斗1中加入的酸最好是D
A.浓硝酸      B.浓盐酸   C.18.4mol/L硫酸   D.中等浓度的硫酸
(3)打开分液漏斗活塞,注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①为提高产品纯度,应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则其中Na2S和Na2CO3物质的量之比为2:1.
②随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时.当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热.溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
(用离子方程式表示).
Ⅱ.分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度:
反应混合液活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶体
(4)为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用乙醇(填试剂)作洗涤剂.
(5)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
(6)制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3的含量,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应).称取1.28g粗产品溶于水,用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定,当溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4时,消耗KMnO4溶液20.00mL.
①滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色
②若滴定前尖嘴有气泡,滴定后尖嘴无气泡,则滴定结果偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③粗产品中Na2S2O3的质量分数为61.7%.

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