碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料．工业碳酸钠中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-和SO等杂质.提纯工艺路线如下: 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示: 回答下列问题: (1)滤渣的主要成分为． (2)“趁热过滤的原因是． (3)若在实验室进行“趁热过滤 .可采取的措施是． (4)若“母液循环使用.可能出现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠(钝度约98％)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为________．

(2)“趁热过滤”的原因是________．

(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出1种)．

(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是________．

(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH₁＝＋473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式________．

答案：
解析：

　　答案：(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃．

　　(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂0晶体，令后续的加热脱水耗时长．

　　(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤．

　　(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na₂CO₃损耗且产物Na₂CO₃混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^－，SO，OH^－，CO，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀．

　　(5)写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式

　　Na₂CO₃·H₂O(S)Na₂CO₃(s)＋H₂O(g)；ΔH＝＋58.73 kJ/mol

　　解释与思路：

　　(1)因工业碳酸钠中含有Mg²⁺，Fe³⁺，Ca²⁺，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Ca(OH)₂沉淀．

　　(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体．

　　(3)思路方向：1．减少过滤的时间　2．保持过滤时的温度．

　　(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响．

　　(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na₂CO₃·H₂O(S)Na₂CO₃(s)＋H₂O(g)．

练习册系列答案

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为

Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃

（2）“趁热过滤”的原因是

使析出的晶体为Na₂CO₃?H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃?10H₂0晶体或Na₂CO₃?7H₂0晶体，使后续的加热脱水耗时长

．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是

用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）

（写出一种）
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是

产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl^-与SO₄^2-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na₂SO₄杂质

．
（5）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1；Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1，写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式

Na₂CO₃?H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol

．

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

Na₂CO₃?10H₂O（s）Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O(g) ΔH₂=+473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式______________________________。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O(g) ΔH₂=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式______________________________。

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
【小题1】（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
【小题2】（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
【小题3】（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
【小题4】（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
【小题5】（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=" +532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=" +473.63" kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

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