题目内容
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
【小题1】（1）滤渣的主要成分为 。
【小题2】（2）“趁热过滤”的原因是 。
【小题3】（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
【小题4】（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
【小题5】（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
【小题1】(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
【小题2】(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
【小题3】(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
【小题4】(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
【小题5】(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）="===" Na2CO3（s） + H2O（g）;H= +58.73kJ/mol
解析【小题1】(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。
【小题2】(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
【小题3】(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
【小题4】(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
【小题5】(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）="===" Na2CO3（s）+ H2O（g）。
等杂质，提纯工艺路线如下：
Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ?mol-1
等杂质，提纯工艺路线如下：
Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。