化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是A．MgO.Al2O3可用于制作耐高温材料 B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气.解决能源短缺 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

B．Si可用作太阳能电池材料

C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

【解析】

试题解析：MgO、Al2O3的熔沸点较高，可用于制作耐高温材料，故A正确；硅是半导体材料，可用作太阳能电池材料，故B正确；用电解水的方法可以淡化海水，但是用这种方法要消耗大量的电能，目前来说是不现实的，故C错误；胃酸具有强酸性，氢氧化铝可中和酸，所以氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故D正确。

考点：元素与化合物的性质

练习册系列答案

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一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）

A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

（14分）

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

反应C＋GB＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为____________________________________

（2） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_______克

（3） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为________________________________

（4） E与I反应的化学方程式为__________________________________

（5）写出H物质在工业上的一种用途_____________。

（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

下列说法不正确的是（）

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C．分子式为C5H8O2,既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种

D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

五种短周期元素的某些性质如下表所示:

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12 m）	37	99	66	104	154
主要化合价	+1	-1、+7	-2	-2、+6	+1

下列说法正确的是（）

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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