合成氨反应为 N2 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1.下列说法正确的是( )A．一定条件下.当N2的生成速率与N2的分解速率相等时.该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时.生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡.再充入N2.则正反应速率增大.逆反应速率减小D．一定条件下反题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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10．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：

反应I的方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，该反应的氧化产物为NO₂、HNO₃，
反应II的化学方程式为2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄．
（2）可用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①已知NO气体会分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）═2NO₂（g）+N₂（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H₂-△H₁）．
②现有一份NO与NO₂的混合气体，其平均相对分子量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应生成氮气，二氧化碳气体和水蒸气，共放出热量1042.8kJ．则该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为3：1，若已知上述反应△H₂=-1160kJ•mol^-1，则△H₁=-574 kJ/mol．

9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol^-1，△H-T△S=2.866kJ•mol^-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol^-1•K^-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

下列说法正确的是( ）

A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN）6]溶液	有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃ （其杂质主要为FeCO₃等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
①在100mL烧杯中加入3mol•L^-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
②滴加约4mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2mol•L^-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
③水浴加热，蒸发结晶
④重结晶
试回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）₂•CuCO₃的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）₂•CuCO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺仍留在母液中
（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO₄•5H₂O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因为MnO₂可以降低反应所需的活化能
	C．	分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
	D．	向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（　　）

	A．	T₁＞T₂，正反应是放热反应		B．	T₁＞T₂，正反应是吸热反应
	C．	T₂＞T₁，正反应是放热反应		D．	T₂＞T₁，正反应是吸热反应

10．把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

$\frac{b-2a}{V}$

$\frac{2b-5a}{V}$

$\frac{10b-5a}{V}$

$\frac{5a-10b}{V}$