Question

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H₂S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O₂，请写出电极反应式：
负极CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O 正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，
（1）⑥为Si，原子序数为14；①的气态氢化物为氨气；
（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）③与氧形成的化合物Na₂O₂；
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O₂，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，从①开始元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，
（1）⑥为Si，原子序数为14，原子结构式为；①的气态氢化物为氨气，其电子式为，
故答案为：；；
（2）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：KOH；HF＞HCl＞H₂S；
（3）③与氧形成的化合物Na₂O₂，含离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A为C，A的最简单气态氢化物为甲烷，向Y极通入O₂，可知甲烷在负极失去电子，氧气在正极得到电子，则负极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池电极反应的书写，题目难度不大．