题目内容
【题目】重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+
请回答：
（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。
（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。
（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________。
（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：______；洗涤时应选用________（选填字母）；
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.饱和K2SO4溶液
如何检验晶体已经洗涤干净：______________。
【答案】 4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O NaAlO2、NaSiO3 FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓ （稀）硫酸 同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7 A 取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净
【解析】(1)通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3；焙烧过程中发生的主要反应为4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
(2)氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠，和二氧化硅反应生成硅酸钠，滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaSiO3 ；滤渣I中有红褐色物质为Fe(OH)3↓，生成该物质的反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3↓；
(3)由滤液2中存在2H++2CrO42-
Cr2O72-+H2O，加入稀硫酸，可促进平衡正向移动，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7；
(4)因同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7 ，向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固体，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可获得K2Cr2O7晶体；洗涤时为避免引入新的杂质，选择水洗，即答案为A；晶体表面附着液里含有SO42-，如取最后一次洗涤液少许于试管中，加BaCl2溶液，如无白色沉淀，则已洗涤于净。
【题目】下列各组物质能按照如图关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | Cu | Fe2O3 | Ca(OH)2 |
Y | NaNO3 | CuO | Fe | CaCl2 |
Z | Na2SO4 | Cu(OH)2 | FeCl2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
