Question

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　  ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　　　　　　　　　　　 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）48 （2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g （3） ①    2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑     △m = 48g        NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑          △m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol        或  n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3 ②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒：5x + 3x = 4            x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g