Question

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

                     2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

                     NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加             g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

Answer 1

（12分）（1）48（2）m(Na₂CO₃·10H₂O) = 572g

（3）①   2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   △m = 48g

              NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑        △m = 32g

         设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol      由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol

      

              n(NaNO₂):n(NaNO₃) = 5:3

       ②设生成的n(NaNO₂)为5x mol，n(NaNO₃)为3x mol    据Na⁺守恒：5x + 3x = 4           x = 0.5

          m(NaNO₂) = 172.5g，m(H₂O)_余 = 1000×78.8% - 688 = 100g

          析出：m(NaNO₂)_(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g