题目内容
（05年上海卷）酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
（1）48
（2）m(Na2CO3?10H2O) ＝ 572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2)n(NaNO3) ＝ 53
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g
（05年上海卷）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
|
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） NaOH （b） FeSO4
（c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧
