题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体

③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42-

B

浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着

铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低

D

向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32-

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA

B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA

C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，

写出铜与氯气反应的化学方程式 。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。

试剂X、固体J的物质最好分别为 。

a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是

A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体

B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L

C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

钠着火时，应选用_____灭火的是

A．煤油 B．水 C．沙土 D．泡沫灭火器

下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．它是一种碳酸盐

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 。

（2）写出反应②的离子方程式 。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；

③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。

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