题目内容

下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．它是一种碳酸盐

练习册系列答案
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科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H2O2H2 + O2

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

下列有机物只有四种同分异构体的是

A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物

B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连

C．乙苯苯环上的二氯取代物

D．分子式为C4H8的有机物

下列属于电解质的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目______；

②该化合物的化学式为______________；

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是____________；

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________；

（4）Y与Z可形成YZ42-。

①YZ42-的空间构型为____________（用文字描述）；

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________；

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有δ键的数目为________；

实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．══

B．══

C．

D．══

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