题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+SO2=SO2-3+H2O |
| C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O |
| D、将2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、根据过氧化钠不能写成过氧根离子分析；
B、根据二氧化硫过量生成的是亚硫酸氢根离子判断；
C、根据电子守恒或氧原子守恒进行判断；
D、根据氯化铝与氢氧化钠的物质的量进行判断过量与不足．
B、根据二氧化硫过量生成的是亚硫酸氢根离子判断；
C、根据电子守恒或氧原子守恒进行判断；
D、根据氯化铝与氢氧化钠的物质的量进行判断过量与不足．
解答：
解：A、过氧化钠不能拆开应该写成化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；
B、二氧化硫过量，生成的离子是亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，故B错误；
C、方程式两边电子不守恒，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D、设两种溶液的体积都是1L，氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，氢氧化钠使铝离子完全沉淀需要6mol氢氧根离子同时生成2mol氢氧化铝，剩余1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝生成了1mol偏铝酸根离子，说明溶液中生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子物质的量相等，反应的离子方程式为2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]-，故D正确；
故选D．
B、二氧化硫过量，生成的离子是亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，故B错误；
C、方程式两边电子不守恒，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D、设两种溶液的体积都是1L，氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，氢氧化钠使铝离子完全沉淀需要6mol氢氧根离子同时生成2mol氢氧化铝，剩余1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝生成了1mol偏铝酸根离子，说明溶液中生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子物质的量相等，反应的离子方程式为2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度中等．
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