题目内容
8．往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可发生如下反应：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，又可发生如下反应：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，请问为什么第一个反应是用盐酸制磷酸，而第二个反应却能用H3PO4制HCl？（提示：注意反应物HCl和生成物HCl的状态）分析 盐酸为强酸，酸性比磷酸强，但盐酸易挥发，磷酸沸点较高，以此解答该题．
解答 解：盐酸酸性比磷酸强，则在往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可生成磷酸，由于磷酸的沸点较高，难以挥发，但盐酸易挥发，可用浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，可制备HCl，
答：盐酸酸性比磷酸强，可制备磷酸，盐酸易挥发，磷酸难挥发，可用浓磷酸制备HCl．
点评 本题考查酸性的比较以及反应原理的探究，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应原理的把握，难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
，名称为2，2-二甲基丙烷．
19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A． | 用蒸发法进行海水淡化 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl | |
| D． | 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
3．在下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 | |
| B． | H2和D2互为同位素 | |
| C． | 互为同位素的原子，它们的原子核内的中子数一定不相等 | |
| D． | 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 |
13．NPG的结构式如图，有关NPG说法错误的是（ ）
| A． | NPG与乙二醇互为同系物 | |
| B． | 1mol该醇与足量的钠反应放出1mol H2 | |
| C． | NPG一定条件下能发生取代反应、酯化反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 | |
| D． | 分子式为C5H12O2 |
5．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、OH- | D． | Na+、K+、SO42-、I- |
2．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（ ）
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列说法正确的是．
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列说法正确的是．
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | |
| D． | ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
