题目内容

已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )

A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同

D．该反应说明有水生成的反应是放热反应

 

C

【解析】

试题解析：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol表示为稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水时放出57.3KJ的热量，则A选项中稀醋酸为弱酸，B选项中稀氨水为弱碱，放出的热量不相同，A、B项错误；C选项中生成硫酸钡是难溶的盐，放出的热量不相同，C项正确；D项中有水生成的反应也可以是吸热反应，如Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D错误。

考点：反应热和焓变

 

练习册系列答案
相关题目

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

 

(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．该反应在不同

温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ）

A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

 

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

 

管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

 

（8分）已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。

（2）C的燃烧热为 。

（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。

 

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

 

轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用

A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜

 

（10分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：

（1）x的值等于________________。

（2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________ mol。

 

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