题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 ．⑥元素的离子结构简示意图 ．
（2）①与②形成共价化合物的电子式 ，③与⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式 ．
（3）③④⑤⑥四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 ．
（4）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式 ．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）①与②形成共价化合物的电子式
（3）③④⑤⑥四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是
（4）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是Cl，
（1）元素的金属性越强，对应的单质的活泼性越强；⑥是Al，对应的离子的核外最外层有8个电子，2个电子层；
（2）①与②形成共价化合物为甲烷；③与⑤形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠；
（3）③④⑤⑥四种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）③、⑦两种元素形成的化合物为SiO2，①、③、⑤三种元素形成的化合物为NaOH．
（1）元素的金属性越强，对应的单质的活泼性越强；⑥是Al，对应的离子的核外最外层有8个电子，2个电子层；
（2）①与②形成共价化合物为甲烷；③与⑤形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠；
（3）③④⑤⑥四种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）③、⑦两种元素形成的化合物为SiO2，①、③、⑤三种元素形成的化合物为NaOH．
解答：
解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是Cl，
（1）元素的金属性越强，对应的单质的活泼性越强，为Na单质，⑥是Al，对应的离子的核外最外层有8个电子，2个电子层，结构示意图为
，
故答案为：Na；；
（2）①与②形成共价化合物为甲烷，电子式为
，③与⑤形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为
，
故答案为：；；
（3）③④⑤⑥四种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
故答案为：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（4）③、⑦两种元素形成的化合物为SiO2，①、③、⑤三种元素形成的化合物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（1）元素的金属性越强，对应的单质的活泼性越强，为Na单质，⑥是Al，对应的离子的核外最外层有8个电子，2个电子层，结构示意图为
，故答案为：Na；
；（2）①与②形成共价化合物为甲烷，电子式为
，③与⑤形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：
；；（3）③④⑤⑥四种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
故答案为：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（4）③、⑦两种元素形成的化合物为SiO2，①、③、⑤三种元素形成的化合物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．
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