题目内容
16．物质A在一定条件下加热分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示气态），生成物均为气体，若A的相对分子质量为77，则A完全分解后所得混合气体的平均相对分子质量是（ ）| A． | 11 | B． | 22 | C． | 44 | D． | 77 |
分析 假设A为2mol，由方程式可知生成B、C、D总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol，根据质量守恒定律可知混合物质量等于A的质量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算．
解答 解：假设A为2mol，由方程式可知生成B、C、D总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol，根据质量守恒定律可知混合物质量等于A的质量，故混合气体总质量为2mol×77g/mol=154g，则混合气体平均相对分子质量为$\frac{154}{7}$=22，故选：B．
点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用赋值法简化计算．
练习册系列答案
相关题目
6．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 | |
| B． | 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 | |
| C． | 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 | |
| D． | MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应 |
7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为amol•L-1，SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
| A． | （b-2a）bmol•L-1 | B． | $\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1 | C． | （2b-a）bmol•L-1 | D． | $\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1 |
4．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳分子的电子式： | B． | 对硝基甲苯的结构简式： | ||
| C． | 羟基的电子式： | D． | 乙醛的结构简式：CH3COH |
11．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀．下列说法不正确的是（写出过程）（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1 | |
| B． | 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mo1•L-1 | |
| C． | NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% | |
| D． | 得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL |
A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图（部分反应物或生成物省略）．
，C的俗名为火碱或烧碱；
13．丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
（3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
相关化合物的物理常数
| 物质 | 相对分子质量 | 密度（g/cm-3） | 沸点/℃ |
| 苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
| 丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
| 异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
（1）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（2）反应②为放热（填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸．
（3）在反应器A中通入的X是氧气或空气．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂，优点是用量少，缺点是腐蚀设备．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
14．三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图1所示．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
请答下面问题：
（1）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷自燃，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X．某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象．
（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同学将装置A的示意图画成图2，该示意图中明显的错误是没有（用酒精灯）加热．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷自燃，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X．某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 溶液X中含有Na+ | |
| ② | 溶液X中含有Cl- |