题目内容

下列有关物质的分类或归类，正确的一组是

①液氨、硫磺、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③胆矾、明矾、小苏打、苏打均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤

练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y

D. Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，且物质的量相等

取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

推销净水器的人往往会当场做一个比较试验，拿两个电解器的装置分别放入两杯水中，一杯是自来水，一杯则是蒸馏水。通电几分钟后，自来水就会泛起黄沫，接着水中出现很多令人恶心的絮状物。而从净水器中接出来的水，通过电解后，水里只出现淡淡的黄色。在上述现象中，下列叙述正确的是

A．结果上述试验，说明自来水不能作为生活用水

B．电解质溶液的导电过程发生了化学变化

C．电解前后，两个杯子里溶液的总质量均不变

D．只饮用“净化水”更有利于身体健康

下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是

A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1

B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞C

D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是

A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿

B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶

C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯

D．用18．4mol·L-1浓硫酸配制100mL1．0mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL。

（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。

A．定容时，俯视标线

B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

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