题目内容

仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是

A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿

B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶

C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯

D．用18．4mol·L-1浓硫酸配制100mL1．0mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

下列有关物质的分类或归类，正确的一组是

①液氨、硫磺、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③胆矾、明矾、小苏打、苏打均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤

取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合气B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O

D．电路中每流过10mol电子，有11．2L丙烷被完全氧化

I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

（2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

（3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

a．A12O3

B．H2SO4

C．NaOH

D．Na2CO3

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A. 四种元素在自然界中都有游离态

B. X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同

C. 元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构

D. 元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是

A．

B．

C．CH2=CHC(CH3）2CH(CH3）2

D．

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