题目内容
11．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的质量比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：4 |
分析 标准状况下的密度为1g•L-1，可知混合气体的相对分子质量为22.4，进而计算混合物的物质的量比和质量比．
解答 解：CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，可知混合气体的相对分子质量为22.4，
设CH4和O2的物质的量分别为x、y，
则$\frac{16x+32y}{x+y}$=22.4，
x：y=3：2，
该混合气体中CH4和O2的质量比为3×16：2×32=3：4．
故选D．
点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．
练习册系列答案
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（1）写出NaCN的电子式Na+
，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
（1）写出NaCN的电子式Na+
，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 现象与结论： 若若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用 若若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
2．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 | |
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19．下列物质中分子数最多的是（ ）
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| C． | 标准状况下108 mL 水 | D． | 6.02×1024个氢分子 |
6．实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正确的是（ ）
| A． | 称取1.44g硫酸铜，配成100mL溶液 | B． | 称取2.25g胆矾，加入100mL水 | ||
| C． | 称取1.6g硫酸，加入100mL水 | D． | 称取2.5g胆矾，配成100mL溶液 |
16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A． | 1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA | |
| B． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| D． | 1mol羟基中电子数为10 NA |
3．标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
| A． | 体积：②＞③＞①＞④ | B． | 物质的量：②＞③＞④＞① | ||
| C． | 质量：②＞③＞①＞④ | D． | 氢原子个数：①＞③＞④＞② |
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示，反应I、Ⅱ均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．其中D是单质．C、E是化合物．若B是淡黄色粉末，反应I的原理用于呼吸面具中提供氧气．写出A的电子式
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