题目内容

已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（　　）
A、均为强电解质
B、均为弱电解质
C、均为离子化合物
D、均为共价化合物
考点：强电解质和弱电解质的概念,电离方程式的书写,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高．
解答： 解：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
故选D．
点评：本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，难度不大．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．
练习册系列答案
相关题目
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是
 
，只有负价而无正价的是
 
，氧化性最强的单质是
 
，还原性最强的单质是
 
．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
 
，酸性最强的是
 
，呈两性的是
 
．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
 
，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
 
，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式
 
，
（6）A和E组成化合物的化学式
 
，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：
 
．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
 
．
关于蛋白质的下列叙述中，正确的是（　　）
A、加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养值较高
B、使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应
C、向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性
D、天然蛋白质的组成元素仅有碳、氢、氧、氮四种
合成氨反应N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol?L-1?s-1）时，下列关系式中正确的是（　　）
A、v（H2）=3v（N2）
B、v（N2）=2v（NH3）
C、v（NH3）=v（H2）
D、v（H2）=v（NH3）
下列说法正确的是（　　）
A、1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ?mol-1
B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.31 kJ?mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
⑤4FeS2+11O2→2Fe2+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化．
A、只有①⑤B、只有②③
C、只有②④D、只有③⑤
实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水．必须盛入棕色瓶中保存的是（　　）
A、①④B、只有①
C、①②③D、①②④
下列表达正确的是（　　）
A、四氯化碳的电子式：
B、乙烯的最简式C2H4
C、丙烷分子的比例模型：
D、在有机化合物中每个碳原子总是以四对共用电子对与其它的原子相结合
下列有关物质-主要用途对应正确的是（　　）
A、碳酸钠-治疗胃酸过多
B、过氧化钠-漂白精
C、碳酸氢钠-发酵粉
D、碘化银-照像胶卷

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